חוק בויל-מריוט - מחוקי היסוד של הגז האידאלי אשר במרוצת הזמן הפך להיות מקרה פרטי של משוואת הגזים בתהליך איזותרמי.
לפי חוק בויל-מריוט : מכפלת הנפח בלחץ של כמות קבועה של גז אידאלי היא קבועה (בטמפרטורה קבועה). או גם - בגז הנמצא בטמפרטורה קבועה - הגדלת הלחץ תביא לירידה בנפח, ולהיפך.
הביטוי המתמטי של חוק בויל הוא: P*V = K
כאשר :
V - נפח הגז.
P - לחץ הגז.
K - קבוע CONSTANT.
את החוק ניסח - הפיסיקאי רוברט בויל, מריוט הצרפתי אף הוא גילה את החוק הנפרד מאוחר יותר וקצב את הערכים המספריים המדוייקים על כן כובדו שניהם בשם החוק.